电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。老师上课说脏话犯法吗，老师上课骂脏话违法吗>

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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