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一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么(me)性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)呢

　　一(yī)氧化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒(dú)的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来(lái)（工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合，失去(qù)携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反(fǎn)应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击(jī)样死亡，人吸(xī)入最(zuì)低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及有(yǒu)机合成等(děng)。

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