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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(y强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题uán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(nià强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题n)还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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