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　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质

　　在(zài)通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥无(wú)臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒(dú)的(de)因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一(yī)氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

一(yī)氧化碳主要用途有

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓(nóng)度时能使人(rén)出(chū)现不同程度中(zhōng)毒症状，危害(hài)人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的(de)基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得，主要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机(jī)合(hé)成等(děng)。

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