电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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