电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属(s75寸电视长宽是多少hǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(j75寸电视长宽是多少í)性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大75寸电视长宽是多少时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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