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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算为什么复兴号很少人买其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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