电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí1dm等于多少cm 1dm等于多少m)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电1dm等于多少cm 1dm等于多少m负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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