元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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