电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

　　关于电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)以及电负性怎么计算的，电负(fù)性计算公(gōng)式，电负性表示什么，电负性具体数值，电负性的定(dìng)义,电负性大小变(biàn)化规(guī)律(lǜ)？等问题，小编将为(wèi)你整理以下(xià)知识：

电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称>

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称