碳的相(xiāng)对原子(zi)质量是(shì)多少，氮的相对(duì)原子质量是碳是(shì)一种(zhǒng)非(fēi)金属元素，位于元素周(zhōu)期(qī)表的(de)第二周期IVA族的。

　　关(guān)于(yú)碳的相对原子质量是多少，氮的相(xiāng)对原子质量(liàng)以及碳(tàn)的相对原(yuán)子质(zhì)量是多少，氧(yǎng)的(de)相对原子质量，氮的相(xiāng)对原子质量(liàng)，氢(qīng)的相对原子质量，钙的(de)相对原子质(zhì)量等问题，小编将为你整(zhěng)理(lǐ)以下(xià)知识：

碳的(de)相对原子质量(liàng)是多少，氮的相对原子质(zhì)量

　　碳的相对原子(zi)质量(liàng)是12.0107，相(xiāng)对分子质(zhì)量是12.01。

　　碳(tàn)的(de)化学式是(shì)C，相对原子质量(liàng)是12.0107。

　　碳(tàn)是一种很(hěn)常(cháng)见的元素，它以多(duō)种形(xíng)式广泛存在于大气和(hé)地壳和生物之中。

　　纯净的(de)、单质状态的碳有(yǒu)三种，它(tā)们是金刚石、石墨、C60。

　　它们是(shì)碳(tàn)的三(sān)种(zhǒng)同素异形体。

　　以化合物形(xíng)式存在的碳有煤、石(shí)油、天然气(qì)、动植物体、石灰石、白云(yún)石、二氧化碳等。

　　(1)在(zài)氧气中燃烧，剧烈放(fàng)热，发(fā)出刺眼白光(guāng)，产生无(wú)色无味能(néng)使氢氧(yǎng)化钙溶液(澄(chéng)清(qīng)石灰水)变浑(hún)浊的(de)气体：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

　　(2)在空气中燃烧，放热，持(chí)续(xù)红热，产生无色无臭能使氢氧化(huà)钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当(dāng)燃烧不充分，即氧气量不三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句足时(shí)，产生(shēng)一氧化碳：

　　氧气充足时化(huà)学(xué)方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反(fǎn)应);

　　氧(yǎng)气不(bù)足时(shí)化学(xué)方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。

　　(3)碳作为(wèi)还(hái)原(yuán)剂拥有(yǒu)和氢气、一氧化碳相(xiāng)似的化学性(xìng)质(但生成物不同)，都可以从(cóng)金属(shǔ)氧化物中(zhōng)还原出(chū)金三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句属单(dān)质。

　　碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置(zhì)换反应)

元素周期表中(zhōng)各元素的相对原子(zi)质(zhì三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句)量是多少(shǎo)?

　　1、氢(qīng) qīng

　　2、氦 hài

　　3、锂 Lǐ 

　　4、铍 pí

　　5、硼(péng) péng

　　6、碳 tàn

　　7、氮 dàn

　　8、氧 yǎng

　　9、氟(fú)搭尘(chén) Fú

　　10、氖 Nǎi

　　11、钠 Nà 

　　12、镁(měi) Měi

　　13、铝 lǔ

　　14、硅(guī) gūi

　　15、磷 líng 

　　16、硫 liú

　　17、氯(lǜ) lù

　　18、氩 yà

　　19、钾 jiǎ

　　20、钙 gài

　　21、钪 kàng

　　22、钛(tài) tài

　　23、钒 fán

　　24、铬 gè

　　25、锰(měng) měng

　　26、铁 tiě

　　27、钴 gū

　　扩展资料(liào)：

　　单质的熔点

　　（1）同一周期元(yuán)素随(suí)原子序数的递增，元素组(zǔ)成的金属单(dān)质的熔点递增(zēng)，非金(jīn)属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达(dá)到最高(gāo)，以数枝顷(qǐng)后依次(cì)递减）

　　（2）同(tóng)一族元素从上到(dào)下，元素组成的金属单质的熔点递减，非(fēi)金属单质的熔点递增(zēng)。

　　（副族不规则(zé)）

　　元(yuán)素的(de)金(jīn)属(shǔ)性

　　（1）同一周期的元素从左(zuǒ)到右金(jīn)属性递(dì)减，非金属性递增；

　　（2）同一主(zhǔ)族元素从上到下金属性递增，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)递减。

　　薯陆

　　参考资料(liào)来(lái)源：百度百科-元(yuán)素周期表

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