电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子临沂是几线城市，临沂是几线城市2023(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性临沂是几线城市，临沂是几线城市2023数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì临沂是几线城市，临沂是几线城市2023)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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