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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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