电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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