电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(z遭天谴什么意思，天谴什么意思解释uì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以遭天谴什么意思，天谴什么意思解释(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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