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　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(x抓蚯蚓真的能赚钱吗ìng)。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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