电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(40kg是多少斤yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(j40kg是多少斤iàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.940kg是多少斤6铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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