电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(bi假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字ǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字p>

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字铅 2.33

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