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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负(手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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