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向华强敢惹霍家吗,向华强和霍家哪个厉害 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性(xìng)表示什么

  电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà),非金属(shǔ)性也愈强。

  电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种,每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同,比较有(yǒu)代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的向华强敢惹霍家吗,向华强和霍家哪个厉害建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性。

  利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí),必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力,称(chēng)为相(xiāng)对电负性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越(yuè)大,原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核电荷递增,原(yuán)子半径递(dì)减,对(duì)电子的吸引能力渐强,因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增;

  同(tóng)族元素从上到下,随着原子(zi)半径的(de)增大,元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

  就总体而言(yán),周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属元素的电(diàn)负性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正(向华强敢惹霍家吗,向华强和霍家哪个厉害zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

  电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时,由于对成键电(diàn)子吸引较强,往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价;

  而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

  在形成(chéng)共价(jià)键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng),电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化(huà)学键两(liǎng向华强敢惹霍家吗,向华强和霍家哪个厉害)端元素的电(diàn)负性相差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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