电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(c一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十hǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往(一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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