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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同95311怎么转人工服务，95311怎么转人工服务直接通族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　95311怎么转人工服务，95311怎么转人工服务直接通　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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