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一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么(me)呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性(xìng)分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性(xìng)，可(kě)以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它(tā)们的氧化(huà)物中还(hái)原出(chū)来（工业(yè)上常(cháng)用来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味的气体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓(nóng)度(dù)时(shí)能使人出现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他(tā)组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于(yú)生(狼性文化是什么意思，狼的精神经典十六字shēng)产(chǎn)甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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