电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性已婚男人经常找你聊天是什么意思，一个愿意陪你聊天的已婚男人。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元已婚男人经常找你聊天是什么意思，一个愿意陪你聊天的已婚男人素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(di已婚男人经常找你聊天是什么意思，一个愿意陪你聊天的已婚男人àn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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