电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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