氯化钾(jiǎ)相对原子质(zhì)量(liàng)是多少，是氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对分子质量75，因为氯化钾的(de)化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量是(shì)39，氯的相对(duì)原子(zi)质(zhì)量是35，所以相对分子(zi)质量为75的。

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氯化钾相对(duì)原子质量(liàng)是多少，

　　无色(sè)或白(bái)色(sè)不(bù)含结晶水的结晶体，或(huò)者白色(sè)粉末(mò)。

　　味咸(xián)而(ér)凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于(yú)水和碱溶(róng)液。

　　但在水中的(de)溶解度比氯酸钠小，并且随(suí)着温(wēn)度升高而(ér)急(jí)剧上升(shēng)。

　　每100g水中(zhōng)的溶(róng)解度在(zài)20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被(bèi)熔点(diǎn)高的金属在(zài)熔(róng)融(róng)状(zhuàng)态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性(xìng)酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产其他(tā)钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　5.医用输(shū)液（调节(jié)体液(yè)离(lí)子平衡）

　　6.电(diàn)解(jiě)质

氯化(huà)钾的相对(duì)分子(zi)质量是多少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因(yīn)为氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)化(huà)学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯(lǜ)的相对原(yuán)子质(zhì)量是35.5，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为74.5。

物(wù)理性质(zhì)

　　 无色或白色不(bù)含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒(dú)而(ér)死(sǐ)亡。嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址p>

　　微溶于(yú)乙(yǐ)嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯酸钠(nà)小，并且随(suí)着温(wēn)度升高而(ér)急(jí)剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中(zhōng)的溶解(jiě)度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属在(zài)熔(róng)融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发(fā)性酸）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用(yòng)途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜(sōu)手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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