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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜(diào)了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜>

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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