电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(di把酒言欢下一句是什么意思，把酒言欢下一句是什么问君能有几多愁àn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zh把酒言欢下一句是什么意思，把酒言欢下一句是什么问君能有几多愁ōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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