电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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