氯(lǜ)化钾相对原子(zi)质量是多少，是(shì)氯化(huà)钾的相对分子(zi)质量(liàng)75，因(yīn)为氯化钾的(de)化(huà)学式为KCL，钾的相(xiāng)对(duì)原子质量是(shì)39，氯的相(xiāng)对原子质量是(shì)35，所(suǒ)以相(xiāng)对分(fēn)子质量为75的。

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氯化钾相(xiāng)对原子质量(liàng)是多少，

　　无色或白色不含结(jié)晶水的结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可(kě)能(néng)引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水中(zhōng)的溶解度比氯酸钠小，并且随着(zhe)温度(dù)升高而(ér)急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的金属(shǔ)在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性(xìng)酸(suān)制挥发性(xìng)酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾(jiǎ)的原料(liào)

　　4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医(yī)用输(shū)液（调节(jié)体液离(lí)子平(píng)衡）

　　6.电解质

氯化钾的(de)相对分子质量是多少

　　 氯化钾的(de)相对分(fēn)子质量74.5，因(yīn)为氯化(huà)钾的(de)化学式为KCL，钾的(de)相(xiāng)对原子质量是39，氯(lǜ)的相对原子质量(liàng)是(shì)35.5，所以相(xiāng)对分(fēn)子(zi)质(zhì)量为(wèi)74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含(hán)结晶水的结晶(jīng)体，或(huò)者白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶(róng)于水(shuǐ)和(hé)碱溶液。

　　但在(zài)水碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并(bìng)且随着(zhe)温度(dù)升高而急(jí)剧上(shàng)升。

　　每100g水中(zhōng)的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可(kě)被(bèi)熔点高(gāo)的金属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发(fā)性酸制(zhì)挥发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的(de)原料

　　 4.生产(chǎn)其(qí)他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液(yè)（调节体(tǐ)液离子平衡）

　　 6.电解质

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