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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子(z微信二维码收款限微信二维码收款限额是多少，个人收款码一天可以收多少笔额是多少，个人收款码一天可以收多少笔i)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子微信二维码收款限额是多少，个人收款码一天可以收多少笔的杂(zá)化(huà)类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如(rú)有相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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