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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗 镍 1.91 铜 上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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