电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立郑州是哪个省的城市，郑州是哪个省的城市啊根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì郑州是哪个省的城市，郑州是哪个省的城市啊)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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