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对角线相等的四边形是什么四边形,对角线相等的平行四边形是什么

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大π键电(diàn)子数的计算方法,大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

  大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每个含(hán)有一(yī)个电子,1个N的P轨道,含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)(N原子有5个电子,一(yī)个(gè)和C成键,两个分别和(hé)两个H成键,剩余的一对在P规(guī)定中),所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形成(chéng)有个特点,就是多个(gè)分子都是SP2杂化(SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键)。

  要判断大π键个数(shù),就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化(huà)类型,同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化(如苯,萘(nài),分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化,所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系),则组成一个大(dà)π键,入(rù)中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化,共(gòng)轭体系断掉了,所以就(jiù)有两个共轭π键)。

大π键电子数简便算法

  大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

   

  在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道,它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个整体,p电子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)对角线相等的四边形是什么四边形,对角线相等的平行四边形是什么化学键,这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大(dà)π键,简称(chēng)大π键(jiàn)。

   

  形(xíng)成条件:

  ①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一(yī)平面(miàn)上;

  ②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào);

  ③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

  大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

  通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào),彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

  在(zài)苯分子中,六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同,且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

  杂(zá)化轨道理论认为,苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键,另一个与氢原子形(xíng)成σ键;

  每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道,这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成对角线相等的四边形是什么四边形,对角线相等的平行四边形是什么π键,由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的,一(yī)般称为大(dà)π键。

  处在(zài)p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原子所有,而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的,因此又称为离域π键(jiàn)。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

  离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键;萘分子是对角线相等的四边形是什么四边形,对角线相等的平行四边形是什么P1010离域蚂孝尺π键。

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