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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图这些原(yuán)子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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