电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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