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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(dià事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思n)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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