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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(di观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单àn)子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的(de)π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一(观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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