同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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