电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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