电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

　　关于电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么以及电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)计算公(gōng)式，电负性表示什么，电负性(xìng)具体数值，电负性的定二氧化氮溶于水吗 二氧化氮能完全溶于水吗义,电负性大小变化规(guī)律(lǜ)？等问题，小编将为你整(zhěng)理以下知(zhī)识：

电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 二氧化氮溶于水吗 二氧化氮能完全溶于水吗