电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(d却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝ì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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