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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。苏三起解的故事，苏三起解的故事简介

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个(gè)原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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