电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最正、异、新，正异新的区分小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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