氯化钾相对原子质(zhì)量是多少，是(shì)氯化钾的相(xiāng)对分(fēn)子质(zhì)量75，因为(wèi)氯化钾的(de)化(huà)学式为KCL，钾的(de)相对原(yuán)子质(zhì)量是39，氯的相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量是(shì)35，所以相对分子质(zhì)量为75的。七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数

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氯(lǜ)化(huà)钾相对原子(zi)质量(liàng)是多少，

　　无(wú)色或白色不(bù)含(hán)结(jié)晶水的结晶体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有(yǒu)毒，内(nèi)服2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中毒(dú)而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水中的(de)溶解度比氯酸钠小，并(bìng)且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔融(róng)状(zhuàng)态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性(xìng)酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数chǎn)金属钾(jiǎ)的原料(liào)七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数>

　　4.生产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体(tǐ)液离(lí)子平衡(héng)）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾的相对分子(zi)质量(liàng)是多少

　　 氯化钾的相对(duì)分(fēn)子(zi)质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化(huà)学式为KCL，钾的相(xiāng)对(duì)原子质量是(shì)39，氯的(de)相对原子质量是(shì)35.5，所以相对分(fēn)子质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结晶(jīng)水(shuǐ)的结晶体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶(róng)于(yú)乙醇(chún)，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌(xián)中的(de)溶解(jiě)度(dù)比氯酸钠小，并(bìng)且(qiě)随(suí)着温度升(shēng)高而急剧(jù)上(shàng)升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮解(jiě)。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发性酸）

氯化(huà)钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手(shǒu)金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调(diào)节(jié)体液离子(zi)平衡(héng)）

　　 6.电解(jiě)质

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