电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.90是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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