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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(几近是什么意思，几近什么意思拼音jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。