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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起庸人自扰之前一句意思是什么天下本无事，世上本无事庸人自扰之是什么意思(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　庸人自扰之前一句意思是什么天下本无事，世庸人自扰之前一句意思是什么天下本无事，世上本无事庸人自扰之是什么意思上本无事庸人自扰之是什么意思大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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