碳的相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，氮的相对原子(zi)质量(liàng)是(shì)碳是一(yī)种非(fēi)金属元(yuán)素，位于元素周期表的第二周(zhōu)期IVA族的。

　　关于(yú)碳的相对原(yuán)子质(zhì)量是多少(shǎo)，氮(dàn)的相(xiāng)对原子质量以及碳的相对原子质量(liàng)是多少，氧(yǎng)的相对原子质量，氮的相对原子(zi)质量(liàng)，氢的相(xiāng)对原子质量，钙(gài)的相(xiāng)对原子质量(liàng)等问题，小(xiǎo)编(biān)将为你整(zhěng)理以下知识(shí)：

碳的相对原子质量是多少(shǎo)，氮的相(xiāng)对原子质量(liàng)

　　碳的相对原子质(zhì)量是12.0107，相对分(fēn)子质量(liàng)是12.01。

　　碳的(de)化学式(shì)是C，相对原(yuán)子质量是(shì)12.0107。

　　碳(tàn)是一种很常见的元素(sù)，它以多种(zhǒng)形式广泛存在于大(dà)气和地(dì)壳和生(shēng)物(wù)之中。

　　纯净的、单质状态(tài)的碳有三种，它们(men)是金刚石、石墨、C60。

　　它们(men)是(shì)碳的(de)三种同素异形(xíng)体(tǐ)。00后初中学历很丢人吗p>

　　以化合(hé)物形(xíng)式存(cún)在的碳有煤(méi)、石(shí)油、天然(rán)气、动植(zhí)物体、石灰石(shí)、白云石、二氧化碳等(děng)。

　　(1)在(zài)氧气(qì)中燃烧(shāo)，剧烈放热，发出刺眼白(bái)光，产生(shēng)无色无味能使氢氧化(huà)钙溶液(澄清石灰水(shuǐ))变浑浊的气体：C+O2==点燃(rán)==CO2(化合反应(yīng))。

　　(2)在空气中燃烧(shāo)，放(fàng)热，持续红热，产生无色(sè)无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的(de)气体CO2;当燃烧不充分，即(jí)氧气量不(bù)足时，产(chǎn)生(shēng)一氧(yǎng)化碳：

　　氧气(qì)充(chōng)足(zú)时化(huà)学(xué)方(fāng)程(chéng)式：C+O2==点燃==CO2(化合反应(yīng));

　　氧(yǎng)气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化(huà)合反应)。

　　(3)碳(tàn)作为还原剂拥(yōng)有和氢气、一氧化碳相似的化学(xué)性质(但生成物不同(tóng))，都可以从金属氧化物中还(hái)原出金属单质(zhì)。

　　碳还原(yuán)氧化铜：C+2CuO==高温(wēn)==2Cu+CO2↑(置换反(fǎn)应)

元素周期(qī)表(biǎo)中各元素的相对(duì)原子质(zhì)量是多少?

　　1、氢 qīng

　　2、氦 hài

　　3、锂 Lǐ 

　　4、铍(pī) pí

　　5、硼(péng) péng

　　6、碳 tàn

　　7、氮 dàn

　　8、氧(yǎng) yǎng

　　9、氟搭尘 Fú

　　10、氖(n00后初中学历很丢人吗ǎi) Nǎi

　　11、钠 Nà 

　　12、镁 Měi

　　13、铝 lǔ

　　14、硅 gūi

　　15、磷 líng 

　　16、硫 liú

　　17、氯 lù

　　18、氩 yà

　　19、钾 jiǎ

　　20、钙 gài

　　21、钪 kàng

　　22、钛(tài) tài

　　23、钒 fán

　　24、铬 gè

　　25、锰 měng

　　26、铁(tiě) tiě

　　27、钴 gū

　　扩展资料：

　　单质的熔点

　　（1）同一周期(qī)元素随原(yuán)子序数的(de)递增(zēng)，元素组成的金属单质的熔点递增，非金(jīn)属单质的熔点递减；（副族熔点(diǎn)在(zài)VIB族(zú)达到最(zuì)高，以数枝顷后依次递减(jiǎn)）

　　（2）同一(yī)族元素从上到(dào)下(xià)，元(yuán)素组成的金(jīn)属单质的熔(róng)点递减，非金属单(dān)质的(de)熔点(diǎn)递增。

　　（副族不(bù)规则）

　　元素的金属性(xìng)

　　（1）同一周期的元素(sù)从左到右(yòu)金属性递减，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性递增(zēng)；

　　（2）同一主族(00后初中学历很丢人吗zú)元(yuán)素从上到下金(jīn)属性(xìng)递增，非金属性递减(jiǎn)。

　　薯陆

　　参考资料来(lái)源：百度(dù)百科(kē)-元素周(zhōu)期表

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