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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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